էկոտուր 2024

Մարդկությանը հուզող ինչպիսի՞ էկոլոգիական հիմնախնդիրներ գիտեք, թվարկեք…

Մարդկությանը հուզող բնապահպանական խնդիրները ներառում են կլիմայի փոփոխությունը, անտառահատումները, օդի, ջրի և հողի աղտոտումը, կենսաբազմազանության կորուստը և բնական ռեսուրսների սպառումը:

Ի՞նչ կարծիք ունեք կենսական միջավայրի մասին

Կենսական միջավայրը Երկրի վրա կյանքի հիմքն է ՝ ապահովելով մեր գոյատևման և բարեկեցության համար անհրաժեշտ հիմնական ռեսուրսներն ու ծառայությունները: Կարևոր է, որ մենք առաջնահերթություն տանք դրա պահպանմանը կայուն մեթոդների և շրջակա միջավայրի պահպանման ջանքերի միջոցով:

Որո՞նք են առողջ ապրելակերպի սկզբունքները

Առողջ ապրելակերպի սկզբունքներ առողջ քուն, մաքուր ջուր, մաքուր օդ, որակով սնունդ, ֆիզիկական պատրաստության։

Ինչպիսի՞ թունավոր նյութեր կան օդում, հողում և ջրում

Շրջակա միջավայրում հայտնաբերված թունավոր նյութերը ներառում են աղտոտիչներ, ինչպիսիք են ծանր մետաղները (օրինակ ՝ կապարը, սնդիկը), թունաքիմիկատները, արդյունաբերական քիմիական նյութերը և դեղագործական արտադրանքները:

Ո՞րն է համարվում էկոլոգիապես մաքուր սնունդ

Օրգանական արտադրանքներն այն ապրանքներն են, որոնք արտադրվում և սպառվում են շրջակա միջավայրի վրա նվազագույն ազդեցությամբ, որոնք հաճախ ներառում են օրգանական, տեղական, սեզոնային, բուսական և էկոլոգիապես մաքուր արտադրանք:

Որո՞նք են սննդանյութերի օրգանոլեպտիկ հատկությունները

Սննդանյութերի օրգանոլեպտիկ հատկությունները վերաբերում են դրանց զգայական հատկություններին, ներառյալ համը, հոտը, հյուսվածքը և տեսքը, որոնք ազդում են սննդի ընկալման և հաճույքի վրա:

Ի՞նչ է <<նիտրատային աղետը>>

Նիտրատի աղետը” տեղի է ունենում այն ժամանակ, երբ նիտրատների բարձր մակարդակը աղտոտում է ջրի աղբյուրները, ինչը հանգեցնում է առողջական խնդիրների, ինչպիսիք են մետեմոգլոբինեմիան (կապույտ մանկական համախտանիշ) և էկոհամակարգի աղտոտումը:

Ո՞րն է համարվում մաքուր խմելու ջուր

Մաքուր խմելու ջուրը չպետք է պարունակի վնասակար կեղտեր, ինչպիսիք են բակտերիաները, վիրուսները, ծանր մետաղները, քիմիական նյութերը և աղտոտիչները ՝ կարգավորող մարմինների կողմից սահմանված անվտանգության ստանդարտներին համապատասխան:

Ի՞նչ վնասակար հատկություններ ունի քլորով հագեցած ջուրը

Քլորով հագեցած ջուրը կարող է ունենալ սուր համ և հոտ, գրգռել մաշկն ու աչքերը և պոտենցիալ վնասակար ախտահանման ենթամթերքներ առաջացնել օրգանական նյութերի հետ համատեղ:

Որո՞նք են ջրի ախտոտման տեսակները

Ջրի ախտահանման տեսակները ներառում են քլորացում, օզոնացում, ուլտրամանուշակագույն (ուլտրամանուշակագույն) ճառագայթում և ֆիլտրման մեթոդներ, ինչպիսիք են հակադարձ օսմոզը:

Ի՞նչ է թորած ջուրը, ինչպե՞ս են ստանում թորած ջուր:

Թորած ջուրը զտված ջուր է, որը ստացվում է թորման գործընթացում, որը ենթադրում է ջրի եռացում ՝ գոլորշի ստանալու համար, Այնուհետև գոլորշին խտացնում է հեղուկ ձևի մեջ ՝ թողնելով խառնուրդներ և աղտոտիչներ: թորած ջուրը կարող է լինել կամ թորած, կամ թորած:

29 Ապրիլի, 2024 0

Համար մեկ տարրը տիեզերքում ջրածին

1․ Ինչո՞ւ է ջրածինը համարվում համար մեկ տարրը Տիեզերքում…
Ջրածինը համարվում է Տիեզերքում համար մեկ տարըը, որովհետև միացությունների ձևով ջրածինը չափազանց տարածված տարր է: Նա կազմում է ջրի զանգվածի 11%-ը, մտնում է բոլոր բուսական` մրգերի, բանջարեղենների, թթուների, և կենդանական նյութերի` ճարպերի, սպիտակուցների, ածխաջրերի, նավթի, և շատ այլ հանքային նյութերի բաղադրության մեջ: Նա կազմում է արեգակի և աստղերից շատերի զանգվածի կեսից ավելին: Արեգակնային համակարգի ամենամեծ մոլորակը` Յուպիտերը, համարյա ամբողջովին կազմված է ջրածնից:

2․ Ջրածինը համարվում է ապագայի վառելանյութ. ինչո՞ւ. …
Ջրածինը համարվում է ապագայի վառելանյութ, քանի որ ջրածնի այրման ժամանակ մեծ քանակությամբ ջերմություն է անջատվում: Ջրածնի այրումից առաջացած ջերմությունը շատ ավելի մեծ է քան ցանկացած այլ վառելանյութի այրումից: Հենց մեր օրերում ստեղծում են վառելանյութը, լաբորատոր փորձերի և ուսումնասիրությունների միջոցով:

3․ Բնութագրեք ջրածին քիմիական տարրը.
ա) քիմիական նշանը      H
բ) հարաբերական ատոմային զանգվածը 1,00797
գ) մետա՞ղ է. թե՞ ոչ մետաղ   ոչ մետաղ
դ) դիրքը պարբերական համակարգում.այսինքն ո՞ր պարբերության և ո՞ր խմբի տարր է   կարգաթիվ՝ 1, խումբ՝ առաջին, պարբերություն է առաջին
ե) ջրածնի իզոտոպների բաղադրությունը (միջուկի լիցքը. ..,միջուկում պրոտոների          թիվը…,էլեկտրոնների թիվը,   էներգետիկ մակարդակների թիվը ) միջուկի լիցքը-1 միջուկում պրոտոների թիվը-1 էլեկտրոնների թիվը-1 էներգետիկ մակարդակների թիվը -1

4․ Ջրածնի վալենտականությունը և օքսիդացման աստիճանը միացություններում.գրեք նյութերի օրինակներ և անվանեք
Ջրածնի վալենտականությունը 1 է: Օքսիդացման աստիճանը -1 է հիդրիթներում, մնացած միացություններում ունի +1 օքսիդացման աստիճան։
Մեթան (CH4)
Ջրածնի վալենտությունը՝ 1
Օքսիդացման աստիճանը՝ -4 (ջրածինը մեթանում ունի -4 օքսիդացման աստիճան)

Հիդրոքլորային թթու (HCl)
Ջրածնի վալենտությունը՝ 1
Օքսիդացման աստիճանը՝ +1 (ջրածինը աղաթթվի մեջ ունի +1 օքսիդացման աստիճան)

5․ Գրեք ջրածին պարզ նյութի բանաձևը և որոշեք նրա հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը` M_r և մոլային զանգվածը` M գ/ մոլ
Mr = 2 x 1 գ/մոլ = 2 գ/մոլ

6․ Որոշեք ջրածինը օդից ծանր է, թե՞ թեթև է, քանի ՞ անգամ…
Ջրածինը օդից թեթև է 14,5 անգամ:

7․ Թվարկեք ջրածնի ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները, որտե՞ղ են կիրառում ջրածինը…
Ֆիզիկական հատկություններ:
Անգույն, անհոտ. Ջրածինը իր մաքուր ձևով անգույն և անհոտ է:
Բարձր դյուրավառ. Ջրածինը շատ դյուրավառ է և կարող է հեշտությամբ բռնկվել բոցավառման աղբյուրի առկայության դեպքում:
Ցածր խտություն. Ջրածինը ամենաթեթև գազն է, որի խտությունը շատ ավելի ցածր է, քան օդը:
Ցածր եռման կետ. Ջրածինը եռում է շատ ցածր ջերմաստիճանում՝ -252,87°C (-423,17°F):
Ցածր հալման կետ. Ջրածինը ունի ցածր հալման կետ -259,16°C (-434,49°F):

Քիմիական հատկություններ.
Ռեակտիվություն. Ջրածինը շատ ռեակտիվ է, շատ տարրերի հետ հեշտությամբ ձևավորում է միացություններ:
Այրվողություն. Ջրածինը շատ այրվող է և օդում այրվում է գունատ կապույտ բոցով, առաջացնելով ջրային գոլորշի:
Կրճատման ռեակցիաներ. Ջրածինը հզոր վերականգնող նյութ է և օգտագործվում է արդյունաբերության տարբեր նվազեցման ռեակցիաներում:
Հիդրիդների ձևավորում. Ջրածինը կարող է հիդրիդներ առաջացնել մետաղների հետ, ինչպիսիք են նատրիումի հիդրիդը և լիթիումի ալյումինի հիդրիդը:
Թթու-բազային ռեակցիաներ. Ջրածինը կարող է գործել և որպես թթու, և որպես հիմք՝ թթվային լուծույթներում առաջացնելով հիդրոնիումի իոններ (H3O+), իսկ հիմնային լուծույթներում հիդրիդային իոններ (H-):

Ջրածնի օգտագործումը.
Ջրածնի վառելիք. Ջրածինը որպես վառելիք օգտագործվում է վառելիքի բջիջներում՝ էլեկտրաէներգիա արտադրելու համար, իսկ ջուրը միակ կողմնակի արտադրանքն է:
Ամոնիակի արտադրություն. Ջրածինը հիմնական բաղադրիչն է ամոնիակի արտադրության մեջ, որն օգտագործվում է պարարտանյութերում և տարբեր քիմիական գործընթացներում:
Ջրածին: Ջրածինը օգտագործվում է յուղերի և ճարպերի հիդրոգենացման մեջ՝ մարգարին և կարճ նյութեր արտադրելու համար:
Մեթանոլի արտադրություն. Ջրածինը օգտագործվում է մեթանոլի արտադրության մեջ, որը կարևոր քիմիական հումք է:
Նավթի վերամշակում. Ջրածինը օգտագործվում է նավթամթերքների վերամշակման մեջ, ինչպիսիք են հիդրոկրեկինգի և հիդրոմշակման գործընթացները:

8․ Ինչպիսի՞ ռեակցիաների օգնությամբ են ստանում ջրածինը լաբորատորիայում և արդյունաբերության մեջ….
Մետաղների արձագանքը թթուների հետ: Ջրածին գազը կարող է արտադրվել լաբորատորիայում՝ փոխազդելով մետաղների, ինչպիսիք են ցինկը (Zn) կամ մագնեզիումը (Mg) թթուների հետ, ինչպիսիք են աղաթթուն (HCl) կամ ծծմբաթթուն (H2SO4):
օրինակ.՝ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2:

9․ Ո՞րն է ջրածնի առաջացրած և Երկրագնդում ամենատարածված բարդ նյութը, գրեք այդ նյութի քիմիական բանաձևը և որոշեք ջրածնի զանգվածայլն բաժինը տոկոսով արտահայտած։
H = 1 գ/մոլ
O = 16 գ/մոլ
2 x 1 + 16 = 18 գ/մոլ
2 x 1 / 18 x 100 = 2/18 = 100 = 1/9 x 100 = 11.11%

10․ Ո՞րն է համարվում մաքուր խմելու ջուր: Ջրի աղտոտման պատճառները որո՞նք են:
Մաքուր խմելու ջուրը վերաբերում է այն ջրին, որն անվտանգ է մարդկանց սպառման համար՝ չներկայացնելով առողջության համար որևէ էական վտանգ:

Մաքուր և առանց հոտի: Մաքուր խմելու ջուրը պետք է լինի թափանցիկ, զերծ տեսանելի կեղտից և չպետք է ունենա տհաճ հոտ:
Այն չպետք է զերծ լինի վնասակար քիմիական նյութերից, ինչպիսիք են ծանր մետաղները (օրինակ՝ կապար, սնդիկ), թունաքիմիկատներ, արդյունաբերական աղտոտիչներ և սինթետիկ օրգանական միացություններ (օրինակ՝ PCBs, դիօքսիններ):

Ցածր մանրէային աղտոտվածություն: Մաքուր խմելու ջուրը պետք է ունենա բակտերիաների, վիրուսների և այլ միկրոօրգանիզմների ցածր մակարդակ, որոնք կարող են առաջացնել ջրային հիվանդություններ, ինչպիսիք են խոլերան, որովայնային տիֆը և գաստրոէնտերիտը:
Հավասարակշռված pH. մաքուր խմելու ջրի pH մակարդակը սովորաբար պետք է լինի չեզոք միջակայքում (pH 6,5 – 8,5), ինչը ցույց է տալիս, որ այն ոչ շատ թթու է, ոչ ալկալային:

Պարունակում է հիմնական հանքանյութեր: Թեև խիստ անհրաժեշտ չէ ջուրը մաքուր համարելու համար, սակայն հաճախ ցանկալի է, որ խմելու ջուրը պարունակի էական օգտակար հանածոներ, ինչպիսիք են կալցիումը, մագնեզիումը և կալիումը համապատասխան քանակությամբ առողջության օգուտների համար:

Ջրի աղտոտման պատճառները բազմաթիվ են և կարող են դասակարգվել տարբեր աղբյուրների և տեսակների:

Արդյունաբերական արտանետումներ: Արդյունաբերությունները հաճախ արտանետում են աղտոտիչներ, ինչպիսիք են ծանր մետաղները, թունավոր քիմիկատները և օրգանական միացությունները ջրային մարմիններ կեղտաջրերի արտահոսքի միջոցով, որոնք կարող են աղտոտել խմելու ջրի աղբյուրները:

Գյուղատնտեսական արտահոսք: Գյուղատնտեսության մեջ օգտագործվող թունաքիմիկատները, թունաքիմիկատները և պարարտանյութերը կարող են ներթափանցել ջրային մարմիններ արտահոսքի միջոցով՝ հանգեցնելով վնասակար քիմիական նյութերի և սննդանյութերի աղտոտման, որոնք վատթարացնում են ջրի որակը:

Քաղաքային արտահոսք: Քաղաքային տարածքները նպաստում են ջրերի աղտոտմանը անձրևաջրերի հոսքի միջոցով, որը կարող է աղտոտող նյութեր, ինչպիսիք են նավթը, ճարպը, ծանր մետաղները և աղբը ճանապարհներից, ավտոկայանատեղերից և այլ անթափանց մակերեսներից տեղափոխել ջրային ուղիներ:

Թափոնների ոչ պատշաճ հեռացում: Կենցաղային թափոնների, կոյուղաջրերի և աղբի ոչ պատշաճ հեռացումը կարող է հանգեցնել ջրի աղբյուրների աղտոտմանը պաթոգեններով, սննդանյութերով և այլ աղտոտիչներով:

Լեռնահանքային արդյունաբերություն: Հանքարդյունաբերությունը կարող է ծանր մետաղներ, ծծմբային միացություններ և այլ թունավոր նյութեր արտանետել ջրային մարմիններ՝ աղտոտելով խմելու ջրի աղբյուրները և պատճառելով էկոլոգիական վնաս:

Նավթի արտահոսք: Տրանսպորտային նավերից, ծովային հորատման հարթակներից կամ խողովակաշարերից նավթի պատահական արտահոսքը կարող է հանգեցնել մեծ քանակությամբ նավթի արտանետմանը ջրային մարմիններ՝ առաջացնելով զգալի աղտոտում և վնասելով ջրային էկոհամակարգերին:

1 Ապրիլի, 2024 0

Խնդիրներ

1. Ինչո՞վ են իրար նման և ինչո՞վ են միմյանցից տարբերվում հալոգենները:
Նմանություններ:
Հալոգենները VII խմբի գլխավոր ենթախմբի տարրերն են: Հալոգենների ատոմներն արտաքին էլեկտրոնային շերտում 7 էլեկտրոն են պարունակում: Հալոգենները ոչ մետաղներ են: Ուժեղ օքսիդացնողներ են:
Հալոգենները միմյանցից տարբերվում են նրանով, որ միացություններում ունեն տարբեր օքսիդացման աստիճան: Հալոգենների քիմ. ակտիվությունը կարգաթվի մեծացման հետ թուլանում է:

2. Հակիրճ նկարագրեք հալոգենների կարևորագույն միացությունները:
Հալոգենները ջրածնի հետ փոխազդելով՝ առաջացնում են հալոգենաջրածիններ: Հալոգաջրածնական թթուներն են՝ HF, HCI, HBr, HJ: Հալոգենները թթվածնի հետ անմիջականորեն չեն փոխազդում: Հալոգենները թթվածնի հետ առաջացնում են օքիսիդներ: Հալոգենների առաջացրած օքսիդներին համապատասխանում են թթուները:

3. Կարգաթվի մեծացմանը զուգնթաց՝ ինչո՞ւ և ինչպե՞ս են փոխվում հալոգենների հատկությունները:
Հալոգենների քիմ. ակտիվությունը կարգաթվի մեծացման հետ թուլանում է: Հալոգենները ուժեղ օքսիդացնողներ են, ընդ որում խմբում կարգաթվի մեծացման հետ օքսիդացնող հատկությունը թուլանում է:

4. Ի՞նչ վալենտականություններ կարող է դրսևորել բրոմն ավելի մեծ էլեկտրաբացասկանությամբ քիմիական տարրերի հետ միացություններ առաջացնելիս: Պատասխանը հիմնավորեք՝ համապատասխան քվանտային բջիջները պատկերելով և բրոմի ատոմի՝ հիմնական վիճակից գրգռված վիճակներին անցումը ցուցադրելով:

5. Ո՞ր տարրը վերականգնող հատկությունների երբեք չի դրսևորում, ինչո՞ւ:
Բոլոր հալոգենները, բացի ֆտորից, ցուցաբերում են վերականգնող հատկություններ: Ֆտորի ատոմի արտաքին էներգիական մակարդակում թափուր օրբիտալներ չկան:

6. Հալոգենաջրածնական թթուներից ո՞րը չի կարելի պահել ապակե անոթում, ինչո՞ւ:
Հիդրոհալաթթուները երկուական թթուներ են, որոնք կազմված են ջրածնից և հալոգեններից մեկից (ֆտոր, քլոր, բրոմ, յոդ): Դրանցից հիդրոֆլորաթթուն (HF) այն հիդրոհալաթթունն է, որը հնարավոր չէ պահել ապակե տարայի մեջ: Դրա պատճառն այն է, որ հիդրոֆտորաթթուն փոխազդում է ապակու հետ, մասնավորապես, ապակու սիլիցիումի երկօքսիդի (SiO2) բաղադրիչի հետ՝ առաջացնելով սիլիցիումի տետրաֆտորիդ (SiF4) և ջուր (H2O): Այս ռեակցիան թուլացնում է ապակին՝ հանգեցնելով դրա կոռոզիայի և հնարավոր կոտրման:

7. Հալոգենաջրածնկան թթուներից որի՞ դիսոցման աստիճանն է ամենամեծը, և որի՞նը՝ ամենափոքրը: Ինչո՞ւ:
Հալոգենաջրածնական թթուներն են՝ HF, HCI, HBr, HJ: HJ դիսոցման աստիճանը ամենամեծն է:

8. Ինչպիսի՞ն է քիմիական կապը հալոգենների և հալոգենաջրածինների մոլեկուլներում:
Հալոգենաջրածինների մոլեկուլում քիմ. կապը կովալենտ բևեռային է, որը առաջանում է ջրածնի և հալոգենի արտաքին էներգիական մակարդակի էլեկտրոնների զույգման հաշին:

9. Դասավորեք հետևյալ թթուները՝ ըստ ուժի նվազման:
ա. HBrO, HBrO2, HBrO3, HBrO4
HBrO4 > HBrO3 > HBrO2 > HBrO

բ. HBrO3, HClO3, HJO3
HClO3 > HBrO3 > HJO3

գ. HCl, HF, HJ, HBr
HCl > HBr > HF > HJ:

Էջ 51

1. Ինչպիսի՞ն է քլորի վալենտային շերտի էլեկտրոնային կառուցվածքը:

2. Քանի՞ կենտ էլեկտրոն կա քլորի ատոմի վալենտային շերտում (հիմնական վիճակում):
Քլորի ատոմի վալենտական թաղանթում (հիմնական վիճակ) կա ընդամենը 1 կենտ էլեկտրոն։

3. Ինչո՞ւ քլորի հաևաբերական ատոմային զանգվածն արտահայտվում է կոտորակային թվով՝ Ar (Cl) = 35,5:
(75.77% • 35) + (24.23% • 37) = (0.7577 • 35) + (0.2423 • 37) ≈ 26.5375 + 8.9771 ≈ 35.5146:

4. Ինչո՞ւ է լաբորատորիայում հարմար չէ քլոր ստանալ՝ նատրիումի քլորիդի հալույթը կամ լուծույթի միջոցով հաստատուն էլեկտրական հոսանք անկացնելով:
Քլորը սուր հոտով գազ է, դրա պատճառով էլ հարմար չէ:

5. Նախորդ գլխից ձեր ստացած տեղեկություններն օգտագործելով՝ փորձեք գրել քլորի ստացման համար պիտանի որևէ այլ ռեակցիայի հավասարում:
2KMno4 + 16HCI- > 2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + 8 ↑ H2O:

6. Նկարագրեք քլորի հիմնական ֆիզիկական հատկությունները:
Քլորը սուր հոտով, դեղնականաչավուն գազ է:

7. Ի՞նչ է քլորաջուրը, ի՞նչ է քլորի հիդրատը:
Քլորը լավ լուծվում է ջրում, նրանից կարող ենք լուծույթ ստանալ, իսկ այդ լուծույթի անունը կոչվում է ՝ քլորաջուր:
Ջրի մեջ քլոր անցկացնելիս դեղնականաչավույն բյուրեղներ են առաջանում, դա քլորի հիդրատն է:

8. Բացատրեք, թե ինչո՞ւ ծծմբի հետ փոխազդելիս երկաթը վերածվում է Fe+2 իոնի, իսկ քլորի հետ փոխազդելիս Fe+3 իոնի:
Քանի որ քլորն ավելի էլեկտրաբացասկան տարր է, քան ծծումբը, այդ պատճառով:

9. Ի՞նչ է ,,կրակե անձրևը,, ե՞րբ է նման անձրև ,,տեղում,,:

10. Ո՞ր քիմիական տարրերի առաջացրած պարզ նյութերը կարող են օքսիդացնել քլորիդ իոնը:
Ֆտոր:

11. Հետևյալ լուծույթներից ո՞րը չի կարող գոյություն ունենալ, ինչո՞ւ ֆտորաջուր, քլորաջուր, բրոմաջուր:
Ֆտորաջուր:

12. Գրեք ստորև թվարկված մետաղների ու քլորի միջև քիմիական ռեակցիաների հավասարումները: Յուրաքանչյուր դեպքում ցույց տվեք էլեկտրոնների փոխանցումը:
ա. բարիում
բ. ալյումին
գ. կալիում
դ. ցինկ:

Էջ 55

1. Ինչպե՞ս կարելի է քլորաջրածին ստանալ:
Լաբորատորիայում քլորաջրածին ստանում են պինդ նատրիումի քլորիդի ու խիտ ծծմբական թթվի միջև փոխազդեցությունից:

2. Ինչո՞ւ քլորաջրածինը չենք կարող հավաքել ջրի վրա:
Քլորաջրածինը չենք կարող հավաքել ջրի վրա, քանի որ քլորաջրածինը ջրում լավ է լուծվում:

3. Ինչպիսի՞ն է քիմիական կապը քլորաջրածնի մոլեկուլում: Պատկերեք այդ կապի առաջացումը:
Քլորաջրածինը մոլեկուլում քիմիական կապը կովալենտ բևեռային է:

4. Գրեք հետևյալ բյուրեղային քլորիդների ու խիտ ծծմբական թթվի միջև տեղի ունեցող քիմիական ռեակցիաների հավասարումները:
ա. MgCl2
MgCl2 + H2SO4 = MgSO4 + 2HCl

բ. LiCl
LiCl + H2SO4 = LiHSO4 + HCl
2LiCl + H2SO4 = Li2SO4 + 2HCl

գ. FeCl3
2FeCl3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6HCl:

5. Ինչպե՞ս կարելի է իրականցացնել հետևյալ փոխարկումները.
H2 → HCl → Cl2 → NaCl → HCl →CaCl2 → CaSO4
H2 + Cl2 = 2HCl
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl:

Էջ 58

1. Հակիրճ նկարագրեք հալոգենների հիմնական կիրառությունները:
Հալոգեններն ու դրանց միացություններն ունեն մեծ կիրառություն կենցաղում, քիմ. արդյունաբերություն, բժշկության մեջ, տնտեսությունում:

2. Ի՞նչ հետևանքների կարող է հանգեցնել ֆտորի պակասը կամ ավելցուկը մարդու օրգանիզմում:
Ֆտորի պակասը բերում է ատամների քայքայման պատճառ:

3. Ի՞նչ հետևանքների կարող է հանգեցնել յոդի պակասը կամ ավելցուկը մարդու օրգանիզմում:
Յոդի պակասը նաև ավելցուկը բերում է վահանաձև գեղձի խանգարման՝ հանգեցնելով խպիպ հիվանդությունը:

4. Ի՞նչ է ժավելաջուրը, ինչպե՞ս է ստացվում, ի՞նչ կիրառություն ունի կենցաղում:
Քլորը նատրիումի հիդրօքսիդի հետ փոխազդելիս ստացվում է ժավելաջուր:

5. Ի՞նչ է քլորակիրը, ո՞րն է այդ նյութի կիրառությունը:
Քլորակիրը ստանում են քլորի և հանգած կրի՝ կալցիումի հիդրօքսիդի փոխազդեցությունից:

6. Բրոմի ո՞ր միացություններն են կիրառվում լուսանկարչության բնագավառում:
Հիմնված է լուսանկարչությունը լույսի ազդեցության տակ արծաթի բրոմիդի քայքայման վրա: Լուսաժապավենի վրա սև պատկերն անջատված է մետաղական արծաթի մանրագույն մասնիկներից:

7. Ո՞ր նյութն է կենցաղում հաճախ բրոմ անվանում, ի՞նչ նպատակով է այդ նյութն օգտագործվում:
Բրոմ են անվանում կենցաղում նատրիումի բրոմիդը, օգտագործվում է բժշկության մեջ: Օգտագործում են նյարդային համակարգի համար:

8. Ո՞ր բնագավառում և ի՞նչ նպատակով է կիրառվում յոդի թուրմը:
Յոդի թուրմը կիրառվում է բժշկության մեջ:

9. Ի՞նչ նպատակով է կիրառվում ֆտորաջրածինը, այդ նյութի ո՞ր հատկության վրա է հիմնված տվյալ կիրառությունը:
Ֆտորաջրածինը ակտիվ է և փոխազդում է ապակու հետ:

10. Հակիրճ նկարագրեք քլորի, աղաթթվի ու նատրիումի քլորիդի հիմնական կիրառությունները:
Քլորը կիրառվում է բժշկությունում:
Աղաթթուն կիրառվում է աղերի, կաուչուկի, ներկերի, պլասմասների արտադրություններում:
Նատրիումի քլորիդը օգտագործվում է կենցաղում:

31 Մարտի, 2024 0

Հալոգեններ

Ուղղորդող հարցեր.
1. Ինչո՞ւ են 7- րդ խմբի գլխավոր ենթախմբի տարրերին անվանում «հալոգեններ», ո՞ր տարրերն են դրանք բնութագրեք այդ տարրերը:
Մենդելևի պարբերական համարագի 7-րդ խմբի գլխավոր (Ա) ենթախմբի տարրերը F, Cl, Br, J, At (աստատ) կոչվում են հալոգեններ: Այդ անունը ստացել են այն պատճառով , որ բազմաթիվ մետաղների հետ առաջացնում են մեծ գործածություն ունեցող աղեր: Բոլոր հալոգենները ոչ մետաղներ են, արտաքին էներգետիկ մակարդակում ունեն 7 էլեկրոններ ուժեղ օքսիդիչներ են: Ամենաուժեղ օքսիդիչը ֆտորն է: Աստատը՝ At, ռադիոակտիվ տարր է, գործնականում չի հանդիպում բնության մեջ, ատացվել է արհեստական ճանապարհով:

2. Հալոգենները ինչպիսի՞ միացությունների ձևով են տարածված բնության մեջ, գրեք օրինակներ…
Հալոգենները բնության մեջ հանդիպում են միացությունների ձևով: Ֆտորի ամենատարածված միացություններն են ֆլյուորիտը ՝ CaF₂, կիրոլիտր՝ Na₃AlF₆, ֆտորասրուրիտը: Քլորի հիմնական միացություններից են կերակրի աղը՝ NaCl, սիլվինը՝ KCl կառնալիտը և այլն: Բրոմի և յոդի միացություններ են պարունակում բնական ջրերը:

3. Ինչո՞ւ են հալոգենները համարվում կենսական տարրեր, թվարկեք հալոգենների միացությունների դերը մարդու օրգանիզմում….
Հալոգենները կենսական տարրեր են համարվում, որովհետև առաջացնում են բարդ օրգանական նյութեր և ապահովում են օրգանիզմների կենսագործունեությունը: Հալոգեններն ու դրանց միացություններն ունեն վիթխարի կիրառություններ մարդկային գործունեության ամենատարբեր ոլորտներում, ինչպես նաև կենսաբանական կարևոր նշանակություն բույսերի և կենդանիների նորմալ աճի ու գոյատևման համար: Ֆտորը հիմնականում տեղայնացված է ատամներում, եղունգներում և ոսկրային հյուսվածքներում: Քլորի զանգվածային բաժինն օրգանիզմում կազմում է 0,15%: Քլորիդ-իոններ է պարունակում արյան պլազման NaCl և KCl աղերի լուծույթների ձևով: Մարդու և կենդանիների ստամոքսում արտադրվում է աղաթթու: Բժշկության մեջ լայնութ են օգտագործվում են կերակրի աղը ֆիզիոլոգիական և հիպերտոնին լուծույթները: Կենտրոնական նյարդային համակարգը շատ զգայուն է բրոմիդի իոնի նկատմամբ որն ունի հանդարտեցնող ազդեցություն: Մարդու օրգանիզմը պարունակում է շուրջ 25մգ յոդ, որը հիմնականում կուտակված է վահանձև գեղձում: Յոդի սպիրտային լուծույթը օգտագործվում է բժշկության մեջ մաշկի բորբոքումների և վնասվածքների դեպքում:

4․ Գրեք հալոգենների ատոմների բաղադրությունը և կառուցվածքը։
Բոլոր հալոգենները ոչ մետաղներ են, արտաքին էներգետիկ մակարդակում ունեն 7 էլեկտրոններ, ուժեղ օքսիդներ են: Բոլոր հալոգենները /բացի ֆտորը, որը ունի հաստատուն -1 օքսիդացման աստիճան, ունեն տարբեր օքսիդացման աստիճաններ (մինչև +7), որը բացատրվում է d ազատ օրիտալով: Վալենտային էլեկտրոնները nS²nP⁵, հեշտությամբ միացնելով 1 էլեկտրոն ավարտուն են դարձնում իրենց արտաքին շերտը հալոգենների օքսիդիչ հատկությունները փոքրանում է F>Cl>Br>J>At այս շարքում յուրաքանչյուր նախորդ տարր դուրս է մղում հաջորդին իր միացությունից:
Յոդի ատոմի կառուցվածքն է (53,74) 53: Ֆտորի ատոմի կառուցվածքն է (9,10) 9: Բրոմի ատոմի կառուցվածքն է (35,44) 35: Քլորի ատոմի կառուցվածքն է (17,18) 17:

5․ Ինչպիսի՞ վալենտականություն և օքսիդացման աստիճան են ցուցաբերում քլորը միացություններում, գրեք օրինակներ…
Քլորը՝ Cl, ատոմային համարը 17, գտնվում է պարբերական համակարգի 7-րդ խմբի գլխավոր ենթախմբում:

Վալենտականությունը	Հնարավոր օքսիդացման աստիճան	Էլեկտրոնային վիճակ (Վալենտային մակարդակ)	Միաթթուներ օրինակ
I	+1, -1, 0	3S²3P5	NaCl, NaClO, Cl₂
III	+3	3S²3P₄3d₁	NaClO₂
V	+5	3S²3P³3d²	KClO₃
VII	+7	3S¹3P³3d³	KClO₄

Քլորը կարող է բարձր ճնշման, աթերոսկլերոզի, սիրտ-անոթային և այլ հիվանդությունների պատճառ դառնալ։ Այն շատ վատ ազդեցություն է թողնում մազերի և մաշկի վրա, քայքայում է սպիտակուցները։ Քլորը լայնորեն օգտագործվում է արդյունաբերության մեջ։ Այն օգտագործվում է աղաթթվի արդյունաբերական ստացման և այնպիսի նյութերի պատրաստման համար, որոնք օգտագործվում են գործվածքներն սպիտակեցնելու համար։ Խմելու ու կենցաղային նպատակների համար նախատեսված ջուրը մինչև ջրատար խողովակների ցանց մղելը հիվանդաբեր միկրոօրգանիզմներից ախտահանվում է իր մեջ աննշան քանակի քլոր լուծելով՝ քլորելով։

6․ Թվարկեք հալոգեն պարզ նյութերի ֆիզիկաքիմիական հատկությունները։

Քլորը, բրոմը և յոդը ջրում վատ են լուծվում, ֆտորը փոխազդում է ջրի հետ:
Հալոգեններն ազատ վիճակում շատ թունավոր են, նույնիսկ յոդը, եթե նրա կոնցենտրացիան օդում մեծ է:
Հալոգենները գոյություն ունեն երկատոմ մոլեկուլների ձևով, որոնք առաջանում են հալոգենների ատոմների արտաքին էներգիական մակարդակի կենտ էլեկտրոնները զույգվելու հաշվին:
Կապը երկու ատոմի միջև կովալենտային ոչ բևեռային է:
Մոլային զանգվածի մեծացման հետ հալոգենների հալման և եռման ջերմաստիճանները բարձրանում են, մեծանում է խտությունը, ինչը պայմանավորված է միջմոլեկուլային փոխազդեցության ուժերի մեծացման հետ։

7․ Որտե՞ղ են կիրառում քլորը և նրա միացությունները։
Մեծ քանակով քլոր է ծախսվում օրգանական նյութերի քլորացման վրա: Այդպես ստացվում են տարբեր պլաստմասսաներ, կաուչուկ, բույսերի պաշտպանության միւոցներ, սինթետիկ մանրաթելեր, ներկեր, դեղամիջոցներ, լուծիչներ: Քլորը ոչնչացնում է հիվանդածին միկրոօրգանիզմները և այդ պատճառով այն օգտագործվում են խմելու ջրի վարակազերծման համար: Լույսի ազդեցությամբ ջրի հետ փոխազդելիս՝ քլորն առաջացնում է ատոմական թթվածին է (O), որն էլ վարակազերծում է ջուրն ու մեծաթիվ նյութեր գունազրկում:

8․ Որտե՞ղ են կիրառում աղաթթուն և նրա աղերը, ի՞նչ է ժավելաջուրը…, ի՞նչ է քլորակիրը…
Աղերը կիրառվում են ամենուրեք, ինչպես արտադրությունում, այնպես էլ առօրյա կյանքում: Ազոտական թթվի աղերը՝ նիտրատները մեծ մասամբ օգտագործում են գյուղանտեսության մեջ: Նատրիումի քլորիդը (կերակրի աղ) առանձնացնում են գետի և ծովի ջրից, ինչպես նաև ստանում են աղային հանքավայրերից: Շինարարությունում և բժշկության մեջ լայն տարածում ունի գիպսը, որը ստացվում է կալցիումի դիհիդրոսուլֆատից:
Ժավելաջուրը կալիումի հիպոքլորիդի՝ RClO և կալիումիքլորիդի՝ KCl ջրային լուծույթն է: Հաճախ ժավելաջուր է անվանվում նաև նատրիումի հիպոքլորիդը՝ NaClO, որը օժտված է նույն հատկություններով, ավելի էժան և հեշտ եղանակով է ստացվում: Ժավելաջուրը կիրառվում է թղթի և տեքստիլ արդյունաբերության մեջ։
Քլորակիրը կալցիումի հիդրօքսիդի և քլորի փոխազդեցության արդյունք է և բյուրեղաջուր պարունակող բարդ կոմպլեքս է։

9․ Կարելի՞ է խմելու ջուրը ախտահանել քլորով, պատասխանը հիմնավորեք…
Քլորը կարող է շատ վնասակար լինել առողջության համար, սակայն խմելու ջուրը ախտահանում են քլորով պահելով չափաբաժինը։

10․ Աղաթթվի ո՞ր աղի 0.9%-անոց ջրային լուծույթն է կոչվում «ֆիզիոլոգիական լուծույթ»:
Նատիրումի քլորիդից կամ կերակրի աղից է ստացվում այդ ֆիոլոգիական լուծույթը:

4 Մարտի, 2024 0

Ուղղորդող հարցեր

Ուղղորդող հարցեր.

Որո՞նք են անկենդան և կենդանի օրգանիզմների նմանությունները և տարբերությունները

Կենդանի մարմինները կարող են տարբերվել անկենդան մարմիններից՝ կյանքի գործընթացները շարունակելու ունակությամբ, ինչպիսիք են շարժումը, շնչառությունը, աճը, շրջակա միջավայրի խթանիչներին արձագանքելը և վերարտադրությունը:

Քանի՞ <<թագավորության>> է բաժանվում կենդանի աշխարհը

Կենդանի աշխարհը բաժանվում են չորս թագավորության՝ կենդանիներ, բույսեր, սնկեր և մանրէներ։

Որո՞նք են կենդանի օրգանիզմի հիմնական տարրերը, որոնք նաև անվանում են կենսական տարրեր`մակրո-, միկրո-, ուլտրատարրերը

Մակրոտարրերը վեց հատ են, դրանք են ածխածին (C), ջրածին (H), թթվածին (O), ազոտ (N), ֆոսֆոր (P) և ծծումբ (S), նրանք կազմում են մեր օրգանիզմի մոտավորապես 97%-ը։

Ուլտրատարրերը լինում են շատ քիչ քանակությամբ։ Դրանք են ոսկի (Au), արծաթ (Ag), թալիում (Ti):

Միկրոտարրերը սննդանյութերի հիմնական խմբերից են, որոնք անհրաժեշտ են ձեր մարմնին: Դրանք ներառում են վիտամիններ և հանքանյութեր: Վիտամիններն անհրաժեշտ են էներգիայի արտադրության, իմունային ֆունկցիայի, արյան մակարդման և այլ գործառույթների համար։ Միևնույն ժամանակ, հանքանյութերը կարևոր դեր են խաղում աճի, ոսկորների առողջության, հեղուկի հավասարակշռության և մի շարք այլ գործընթացների մեջ:

Ո՞րն է կենդանի օրգանիզմի կառուցվածքային միավորը, գրեք նրա բաղադրությունը

Կենդանի օրգանիզմի կառուցվածքային միավորը կոչվում է բջիջ։

1․Բջջի բաղադրությունը․
Սպիտակուցներ-20%
Ածղաջրեր-2%
Ճարպեր, յիպիդներ-5%
Նուկլեյնոթթուներ-2%
Ջուր-50%

Ինչու՞ են գիտնականներն ասում. «Կյանքը՝ սպիտակուցների գոյության ձևն է…»

Գիտնականներն այդպես են ասում, որովհետև սպիտակուցները կյանքի շինանյութն են: Մարդու մարմնի յուրաքանչյուր բջիջ պարունակում է սպիտակուցներ: Սպիտակուցի հիմնական կառուցվածքը ամինաթթուների շղթա է: Մեր սննդակարգում անհրաժեշտ է սպիտակուցներ, որոնք կօգնեն մեր մարմնին վերականգնել բջիջները և ստեղծել նորերը:

Որո՞նք են սպիտակուցների, ածխաջրերի, ճարպերի, նուկլեինաթթուների, վիտամինների գործառույթները կենդանի օրգանիզմում

Սպիտակուցները օգնում են մեր մարմնին վերականգնել բջիջները և ստեղծել նորերը։

14 Փետրվարի, 2024 0

Փորձ

19 Դեկտեմբերի, 2023 0

Օքսիդ

1․ Մոլեկուլում -2 օքսիդացման աստիճանով թթվածնի ատոմ պարունակող երկտարր այն միացությունները, որոնցում թթվածնի ատոմներն անմիջականորեն միացած են մեկ այլ տարրի ատոմների հետ, իսկ միմյանց հետ միացած չեն, անվանվում են օքսիդներ:
Օքսիդների դեպքում թթվածնի օքսիդացման աստիճանը -2 է, իսկ պերօքսիդի դեպքում -1։

2. Սենյակային ջերմաստիճանում
2․ ածխածնի օքսիդն է և ե․ ազոտի օքսիդն է գազային վիճակում։

3․ Լինում է օքսիդի 4 դասակարգում

հիմնային թթվային երկդիմի անտարբեր
K₂O; CaO SO₂ MnO₂ CO, N₂O
BaO N₂O₅SiO₂
СО₃Al2O₃
CO₂ ZnO
MN₂O₇
CrO₃

4. 4Li + O₂ = 2Li₂O 4P + 5O₂ = 2P2O5
Ba + O₂ = BaO 2Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + 2Cr
Na₂O + 2HCl= 2NaCl + H₂O
BaO +H₂SO₄ = BaSO₄ +H₂O Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂
CrO₃ +3CO = Cr + 3CO₂

5. 2Cu + O2 = 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

6․ 1)Fe+H2SO4(նոսր)->Fe(+2)SO4(-2)+H2

Փոխանակման ռեակցիա

2) FeO+H2SO4->FeSO4+H2O

Չեզոքացման ռեակցիա

3)Fe(OH)+H2SO4->FeSO4+2H2O

7․ HClO — Cl₂O HNO₃-NO H₂SeO₄— SeO₃ HNO2 — NO H2CrO4 — CrO3
H2CO3 — CO2 H3BO3- В2О3 HBrO3 — Br2O5

8.Li2O + H2O = LiOH CuO+H2O = Cu(OH)2 Al2O3 + H2O = Al(OH)3
SO2 + H2O=H2SO3 SO3 + H2O=H2SO4 SiO2-չի փոխազդում Fe2O3 -չի փոխազդում CaO + H2O = Ca(OH)2 Mn2O7 + H2O= 2HMnO4 FeO + H2O = Fe(OH)2

10․ Հիմնային օքսիդները +1 կամ +2 օքսիդացման աստիճան ունեցող մետաղներից առաջացած օքսիդներ են։ օրինակ՝ Na+12O, Ca+2O, Ba+2O։ Թթվային օքսիդները +3 կամ +4 օքսիդացման աստիճան ունեցող մետաղներից առաջացած օքսիդներ են։ Ամֆոտերային օքսիդները ներառում են նաև՝ ZnO, BeO, PbO, SnO:

19 Դեկտեմբերի, 2023 0

Փորձ

17 Դեկտեմբերի, 2023 0

Հիմքեր

1․ Ո՞րն է հիմնական տարբերությունն ալկալիների ու մյուս հիմքերի միջև:

Մյուս հիմքերը չեն լուծվում ջրում, իսկ ալկալիները լուծվում են։

2․ Հետևյալ պնդումներից ո՞րն է ճիշտ (պատասխանը հիմնավորեք)
ա) Ցանկացած հիմք կարելի է ստանալ օքսիդի ու ջրի փոխազդեցությունից։

Սխալ է

բ) Հիմքերի մոլեկուլում մետաղի ատոմը կապված է հիդրօքսիդ մեկ խմբի հետ

Սխալ է

գ) Ամոնիումի հիդրօքսիդն ալկալիների շարքն է դասվում

Սխալ է

դ) Բարիումի հիդրօքսիդը ջրում չլուծվող հիմքերի շարքն է դասվում:

Սխալ է

3. Ո՞րն է «հինգերորդ ավելորդ» միացությունը (ընտրությունը հիմնավորե՛ք),
ա) Ba(OH), Sr(OH)₂, Mn(OH)₂, LIOH

Mn(OH)₂-չի լուծվում ջրում

բ) Cr(OH), Mg(OH), Zn(OH), Fe(OH), Ni(OH)₂

Mg(OH)-ալկալի է

4. Գրեք հետևյալ հիդրօքսիդներին համապատասխանող օքսիդների քիմիական
բանաձևերն ու անվանեք այդ հիդրօքսիդներն ու օքսիդները.
LiOH Cu(OH), Sr(OH), Ni(OH), Mg(OH)2 Mn(OH)2 Cr(OH)2

LiOH (լիթիումի հիդրօքսիդ) – Li₂O (լիթիումի օքսիդ)

Cu(OH)₂ (պղնձի (II) հիդրօքսիդ) – CuO (պղնձի (II) օքսիդ)

Sr(OH)₂ (ստրոնցիումի (II) հիդրօքսիդ) – SrO (ստրոնցիումի (II) օքսիդ)

Ni(OH)₂ (նիկելի (II) հիդրօքսիդ) – NiO (նիկելի (II) օքսիդ)

Mg(OH)₂ (մագնեզիումի հիդրօքսիդ) – MgO (մագնեզիումի օքսիդ)

Mn(OH)₂ (մանգանի հիդրօքսիդ) – MnO₂ (մանգանի (IV) հիդրօքսիդ)

Cr(OH)₂ (քրոմի (II) հիդրօքսիդ) – CrO (քրոմի (II) օքսիդ)

5. Ինչո՞ւ ալկալիներ (օրինակ՝ նատրիումի հիդրօքսիդ կամ կալիումի հիդրօքսիդ) պարունակող սրվակները պետք է խնամքով փակել: Պատասխանը հիմնավորեք համապատասխան քիմիական ռեակցիայի հավասարմամբ

Ալկալիները շատ ակտիվ են և արագ ռեակցիայի մեջ են մտնում օդի ածխաթթու գազի հետ:

2NaOH+CO₂=Na2CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

6. Հետևյալ միացություններից երկու սյունակով դուրս գրել համապատասխանաբար նատրիումի հիդօքսիդի և աղաթթվի հետ փոխազդողները։ Յուրաքանչյուր սյունակից մեկական միացության համար գրել համապատասխան քիմիական ռեակցիաների հավասարումները․

NaOH փոխազդում է՝ HNO₃, H₂S, H₃PO₄, SO₂

HCI փոխազդում է՝ KOH, MgO, Ca(OH)₂, Na₂O

7. Առնվազն երկու եղանակով ստանալ լիթիումի հիդրօքսիդի հիմքը։ Գրել համապատասխան քիմիական ռեակցիաների հավասարումները։

Առաջին եղանակ՝ 2Li+2H₂O=2LiOH+H₂

Երկրորդ եղանակ՝ Li₂O+H₂O=2LiOH

8. Համարակալված չորս փորձանոթից մեկում աղաթթու է, մյուսում՝ ազոտական, թթու, երրորդում՝ կալիումի հիդրօքսիդ, չորրորդում՝ բարիումի հիդրօքսիդ։ Ընտրել այնպիսի երկու նյութ և մեկ հայտանյութ, որոնց օգնությամբ կկարողանաք պարզել, թե ո՞ր փորձանոթում ինչ նյութ է։ Գրել համապատասխան քիմիական ռեակցիների հավասարումներ։

HCI+AgNO₃=AgCL+HNO₃

Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O

9. Ըստ հետևյալ սխեմաների՝ ավարտել համապտասխան քիմիական ռեակցիաների հավասարումները․

Ba(OH)₂+H₂S=BaS+2H₂O

SO₃+Ca(OH)₂=CaSO₄+H₂O

Li₂CO₃+Ba(OH)₂=BaCO₃+2LiOH

MgO+2HCI=MgCl₂+H₂O

MgSO₄+2KOH=Mg(OH)₂+K₂SO₄

Fe(OH)₂ -> FeO+H₂O

10. Գրել հետևյալ փոխարկումներին համապատասխանող քիմիական ռեակցիաների հավասարումները․

Ba -> Ba(OH)₂ -> BaCO₃ -> CO₂ -> Na₂CO₃

Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂

Ba(OH)₂+CO₂=BaCO₃+H₂O

BaCO₃=BaO+CO₂

12 Դեկտեմբերի, 2023 0

Հարցադրումներ

Հարցադրումներ.

1. Քանի՞ միլիոն նյութ է հայտնի մարդկությանը….

25-ից 30միլիոն նյութ։

2. Ինչպե՞ս են դասակարգվում նյութերն ըստ բաղադրության պատասխանը հիմնավորեք օրինակներով

Ըստ բաղադրության նյութերը դասակարգում են որպես պարզ և բարդ նյութեր։ Պարզ նյութերն այն նյութերն են, որոնք կազմված են մեկ քիմիական տարրի ատոմներից: Բարդ նյութերը կազմված են տարբեր քիմիական տարրերի ատոմներից: Նրանց նաև անվանում են քիմիական միացություններ:

Պարզ նյութերի օրինակներ՝ Fe, Cu, N, S

Բարդ նյութերի օրինակներ ՝ H₂O, NaCl

3. Ինչպե՞ս են դասակարգվում նյութերն ըստ ծագումնաբանության
Ըստ ծագումնաբանության նյութերը բաժանվում են անօրգանական և օրգանակա։

4. Անօրգանական նյութերի ինչպիսի՞ օրինակներ գիտեք, գրեք օրինակներ…
Անօրգանական նյութերի օրինակներ են՝ ջուր, ածխաթթու գազ և այլն ։

9 Դեկտեմբերի, 2023 0